HUKUM DASAR KIMIA

Halo, kimia Lovers... kalau Indonesia punya Pancasila sbg hukum dasar Negara, kimia juga punya hukum dasar lho... Namanya Pancakimia...hehehe.

Langsung aja...

PANCAKIMIA

1. Lavoisier : massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama di dalam SISTEM TERTUTUP.

Contoh soal: Si Petruk ingin membuat senyawa CO₂ utk mengisi tabung gas pemadam kebakaran. Jika tersedia 12 gr C berapa gr O₂ yang dibutuhkan untuk menghasilkan 22 gr CO₂ dengan harapan tidak ada suhu dan materi yang kabur....

C + O₂ → CO₂

12   x        22

X = 10 gr

2. Proust : Perbandingan massa unsur dalam senyawa selalu tetap. Lha, muncul pertanyaan, “Gimana dong, kalo massa tidak sama???” “Ya, tentu saja menghasilkan zat baru....”

Contoh:

H₂O → 2 Ar H : Ar O = 2.1 : 16 = 2 : 16 = 1 : 8

H₂O₂ → 2 : 32 = 1 : 16

ü  Si Petruk ingin membuat senyawa CO₂ utk mengisi tabung gas pemadam kebakaran. Jika tersedia 12 gr C berapa gr O₂ yang dibutuhkan untuk menghasilkan 22 gr CO₂?

CO₂ = 12 : 32 = 3 : 8

Jadi, 3*2 gr C + 8*2 gr O₂ menghasilkan 22 gr CO₂

Dengan sisa atom C = 6 gr

ü  Perbandingan massa C dan O₂ dalam CO₂ = 3 : 4. Jika 24 gr O₂ direaksikan dengan 12 gr C. Cari massa CO₂ yang terbentuk!

Siapa sih yang habis duluan?!

Karbon = massa / pembanding = 12/3 = 4 gr (habis bereaksi karena lebih kecil)

Oksigen = massa / pembanding = 24/6 = 6 gr

Trus, tentuin deh massa oksigen yg bereaksi = 4/3*12 gr = 16 gr

Massa CO₂ yg terbentuk = 12 + 16 = 28 gr

Nah, ketahuan deh kalo massa oksigen sisa = 24 – 16 = 8 gr

3. Dalton : dua unsur bisa membentuk dua atau lebih senyawa dan massa salah satu unsur adalah TETAP, maka perbandingan massa unsure yang lain selalu berbilangan bulat positif.

Contoh:

NO = Nitrogen monoksida =14 : 16 = 7 : 8

N₂O = Dinitrogen Oksida = 28 : 16 = 7 : 4

N₂O₃ = Dinitrogen Trioksida = 28 : 48 = 7 : 12

N₂O₅ = Dinitrogen Pentaoksida = 28 : 80 = 7 : 20

NO₂ = Nitrogen Dioksida = 14 : 32 = 7 : 16

4. Gay Lussac : Pada SUHU n TEKANAN yang SAMA, volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi akan berbanding sebagai bilangan bulat yang sederhana.

Contoh:

C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O (belum setara)

5 ltr

C₄H₁₀ + 13/2O₂ → 4CO₂ + 5H₂O │*2

2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

Volume O₂ = 13/2 *5 ltr = 32,5 ltr

Volume CO₂ = 8/2 * 5 ltr = 20 ltr

Volume H₂O = 10/2 * 5 ltr = 25 ltr

C₄H₁₀ : O₂ : CO₂ : H₂O = 5 : 32,5 : 20 : 25

5. Hipotesis Avogadro

Sumber : Chem-is-try.org

Pada SUHU n TEKANAN yang SAMA, Perbandingan volume gas  TERTENTU sama dengan perbandingan koefisien dan jumlah partikelnya.

Si Avo mencontohkan begini

H₂ + Cl₂ → 2HCl

2   :   2     :     2

1n  :   1n    :     1n

Related Items Kimia